STAMPA LIBERA

Pubblichiamo una mail ricevuta da un nostro affezionato lettore, Marino Rosso.

Nel 1996 un cercatore d’oro professionista scopre che l’ossigeno stabilizzato in acqua (clorito di sodio), che lui usava per potalizzare l’acqua della foresta, serve a guarire la malaria.
una goccia di clorito di sodio+5 gocce di limone o aceto o acido citrico si trasforma in biossido di cloro.
Il biossido di cloro da cento anni viene usato per disinfettare le sale operatorie!!!
Settantacinquemila persone guarite da malaria( in realtà ora sono molte di più) in Malawi e kenya,centomila casi di guarigione da tumore,Aids, TUTTE le malattie infettive vengono guarite perchè i virus sono anaerobici e l’ossigeno li ossida.
La sostanza si chiama MMS mineralmiraclesolution.
Il cercatore d’oro JIM Humble e io mi chiamo Moreno.

Stranamente i massmedia non ne parlano, costa troppo poco e non cura il sintomo, debella la causa.
Due,Tre MILIONI di morti ogni anno per malaria, un genocidio voluto da BIG FARMA.

Ipoclorito di sodio

L’ipoclorito di sodio e’ un composto che puo’ essere efficacemente usato per la depurazione dell’acqua. E’ usato su larga scala per applicazioni industriali, candeggiamento, rimozione degli odori e disinfezione dell’acqua.

Quando fu scoperto l’ipoclorito di sodio?

L’ipoclorito del sodio ha una storia lunga. Intorno al 1785 il francese Berthollet sviluppo’ agenti di candeggiamento liquidi basati sull’ipoclorito del sodio. L’azienda Javel introdusse questo prodotto e lo chiamo’ ‘Liquore di Javel’. Inizialmente fu usato per candeggiare il cotone. A causa delle sue specifiche caratteristiche si trasformo’ presto in un composto popolare. L’ipoclorito può rimuovere macchie dai vestiti a temperatura ambiente. In Francia, l’ipoclorito del sodio ancora è conosciuto come ‘Eau de Javel’.

Quali sono le caratteristiche dell’ipoclorito di sodio?

L’ipoclorito del sodio è una soluzione chiara, legermente giallastra con un odore caratteristico, la sua densità relativa è pari a 1.1 (5.5% di soluzione acquosa).
Come agente candeggianteo per consumo domestico esso contiene solitamente il 5% di sodio ipoclorito  (con un pH di circa 11, è irritante). Se è piu’ concentrato, contiene ipoclorito del sodio in concentrazione pari a 10-15% (con un pH di intorno 13, brucia ed è corrosivo).
L’ipoclorito di sodio è instabile. Il cloro evapora ad una velocita’ di 0.75 grammi di cloro attivo al giorno dalla soluzione. Quindi l’ipoclorito di sodio riscaldato si disintegra. Questo avviene anche quando l’ipoclorito di sodio entra in contatto con acidi, luce solare, determinati metalli e gas tossici e corrosivi, compreso cloro gassoso. L’ipoclorito del sodio è un forte ossidatore e reagisce con composti e riduttori infiammabili. La soluzione di ipoclorito del sodio è una base debole infiammabile.
Queste caratteristiche devono essere tenute presente durante il trasporto, l’immagazzinamento e l’uso dell’ipoclorito di sodio.

Cosa succede al pH quando viene aggiunto ipoclorito di sodio all’acqua?

A causa della presenza di soda caustica nell’ipoclorito di sodio, il pH dell’acqua aumenta. Quando l’ipoclorito di sodio si dissolve in acqua, si formano due sostanze, che agiscono per ossidazione e disinfezione. Esse sono l’acido ipocloroso (HOCl) e lo ione ipoclorito (OCl^-) meno attivo. Il pH dell’acqua determina quanto acido ipocloroso è formato. Mentre viene usato ipoclorito di sodio, l’acido acetico (HCl) è usato per abbassare il pH. L’acido solforico (H₂SO₄) può essere usato come alternativa all’acido acetico. Quando viene usato l’acido solforico vengono prodotti meno gas nocivi. L’acido solforico è un acido forte che reagisce fortemente con le basi e che è molto corrosivo.

Come viene prodotto l’ipoclorito di sodio?

L’ipoclorito di sodio puo’ essere prodotto in due modi:
- Dissolvendo sale in acqua addolcita, che risulta in una soluzione di brina concentrata. Essa viene elettrolizzata e forma una soluzione di ipoclorito di sodio in acqua. Questa soluzione contiene 150 g di cloro attivo (Cl2) per litro. Durante questa reazione si forma anche idrogeno esplosivo.
- Aggiungendo cloro gassoso (Cl2) alla soda caustica (NaOH). In questo caso vengono prodotti, ipoclorito del sodio, acqua (H2O) e sale (NaCl) secondo la seguente reazione:
Cl₂ + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H₂O

Quali sono le applicazioni dell’ipoclorito di sodio?

L’ipoclorito di sodio è usato su vasta scala. Per esempio in agricoltura, nella industrie chimiche, nelle industrie di vernici e concimi, alimentari, del vetro, della carta, farmaceutiche, di prodotti sintetici e nelle industrie di deposizione dei rifiuti. Nell’industria tessile l’ipoclorito è usato per candeggiare i tessuti. A volte è aggiunto ad acque reflue industriali per ridurre gli odori. L’ipoclorito neutralizza l’idrogeno dei gas di zolfo (SH) e dell’ammoniaca (NH3). Inoltre è usato per disintossicare i bagni di cianuro nelle industrie di metallo. L’ipoclorito può essere usato per impedire lo sviluppo dei crostacei e delle alghe nelle torri di raffreddamento. Nel trattamento delle acque, l’ipoclorito è usato per disinfettare l’acqua. Nelle famiglie, l’ipoclorito è usato frequentemente per la purificazione e la disinfezione della casa.

Come funziona la disinfezione tramite ipoclorito di sodio?

Attraverso l’aggiunta di ipoclorito di sodio all’acqua si forma acido ipocloroso:
NaOCl + H₂O → HOCl + NaOH^-

L’acido ipocloroso si divide in acido ipocloridrico (HCl) e ossigeno (O). L’atomo di ossigeno e’ un agente ossidante molto forte.
L’ipoclorito di sodio e’ efficace contro batteri, virus e funghi. L’ipoclorito di sodio disinfetta allo stesso modo del cloro.

Come si applica l’ipoclorito di sodio alle piscine?

L’ipoclorito di sodio è applicato nelle piscine per la disinfezione e l’ossidazione dell’acqua. Presenta il vantaggio che i microorganismi non possono svilupparle alcuna resistenza. L’ipoclorito di sodio è efficace contro i batteri di Legionella e il biofilm in cui i batteri di legionella possono moltiplicarsi.
L’acido ipocloroso è prodotto dalla reazione dell’idrossido di sodio con il cloro gassoso. In acqua, si forma il cosiddetto ‘cloro attivo’.
Esistono vari modi di usare l’ipoclorito di sodio. Per l’elettrolisi in sito del sale, si applica una soluzione di sale (NaCl) in acqua: vengono prodotti ioni sodio (Na⁺) e cloro (Cl^-).
4NaCl^- → 4Na⁺ + 4Cl^-

Potrando la soluzione salina su una cella elettrolitica, hanno luogo le seguenti reazioni:
2Cl- → Cl₂ + 2e- 2H₂O + 2e- → H₂ + 20H^-
2H₂0 → O₂ + 4H⁺+ 4e-

Successivamente, cloro e idrossido reagiscono a formare l’ipoclorito:
OH^- + Cl₂ → HOCl + Cl^-

Il vantaggio del sistema a elettrolisi del sale consiste nel fatto che non e’ necessario ne il trasporto ne l’immagazzinamento dell’ipoclorito di sodio. Quando l’ipoclorito del sodio è immagazzinato per lungo tempo, diventa inattivo. Un altro vantaggio del processo in sito è che il cloro riduce il pH e non e’ richiesto nessun altro acido per abbassare il pH. L’idrogeno gassoso prodotto è esplosivo e di conseguenza e’ necessario effettuare la ventilazione prevenire le esplosioni. Questo sistema è lento e deve essere usato un amplificatore supplementare di acido ipocloroso. Il mantenimento e l’acquisto del sistema di elettrolisi è molto più costoso dell’ipoclorito di sodio.
Quando è usato l’ipoclorito di sodio, sono aggiunti all’acqua acido acetico o solforico. Una dose eccessiva può produrre gas tossico. Se il dosaggio è troppo basso, il pH diventa alto e può irritare gli occhi. Poiché l’ipoclorito del sodio è usato sia per ossidare gli agenti inquinanti (urina, sudore, cosmetici) che per rimuovere i microorganismi patogeni, la concentrazione di ipoclorito di sodio richiesta dipende dalle concentrazioni di tali inquinanti. In particolare la quantità di inquinanti organici determina la concentrazione richiesta. Se l’acqua è filtrata prima che sia applicato l’ipoclorito del sodio, è necessario meno ipoclorito di sodio.

Quali sono gli effetti dell’ipoclorito di sodio sulla salute?

Esposizione

Non c’è un valore soglia per l’esposizione all’ipoclorito di sodio, gli effetti sulla salute si presentano dopo esposizione. La gente è esposta all’ipoclorito di sodio attraverso l’inalazione degli aerosol. Ciò causa tosse e gola irritata. Dopo ingerimento gli effetti sono mal di stomaco, una sensazione di bruciore, tosse, diarrea, gola irritata e vomito. L’ipoclorito del sodio sulla pelle o sugli occhi causa rossore e dolore. Dopo un’esposizione prolungata, la pelle può diventare sensibile. L’ipoclorito del sodio è tossico per gli organismi acquatici. È mutageno e molto tossico quando entra in contatto con i sali dell’ammonio.

L’ipoclorito di sodio nelle piscine

La concentrazione di ipoclorito di sodio che si trova nelle piscine non è generalmente nociva per le persone. Quando nell’acqua c’e’ troppo cloro, esso brucia i tessuti del corpo, il che causa danneggiamento dei tratti dei sistema respiratorio, stomaco e intestino, occhi e pelle. Quando l’ipoclorito di sodio è usato nelle piscine, a volte causa rossore agli occhi rossi ed emana l’odore tipico del cloro. Quando e’ presente molta urea (miscela di urina e di sudore), l’acido ipocloroso e l’urea reagiscono formando clorammine. Esse irritano le membrane mucose e causano il cosiddetto ‘odore di cloro’. Nella maggior parte delle piscine, questi problemi sono evitati tramite depuraizone e ventilazione dell’acqua. L’irritazione degli occhi sperice dopo un po’.

Quali sono i vantaggi e gli svantaggi dell’uso di ipoclorito di sodio?

Vantaggi

L’ipoclorito di sodio come disinfettante presenta i seguenti vantaggi: può essere facilmente immagazzinato e trasportato quando è prodotto sul posto. Il dosaggio è semplice. Il trasporto e l’immagazzinamento dell’ipoclorito di sodio sono sicuri. L’ipoclorito di sodio è efficace quanto il cloro gassoso per la disinfezione. L’ipoclorito del sodio produce disinfettante residuo.

Svantaggi

L’ipoclorito di sodio è una sostanza pericolosa e corrosiva. Quando si lavora con ipoclorito di sodio, devono essere approntate misure di sicurezza per proteggere gli operai e l’ambiente. L’ipoclorito di sodio non dovrebbe entrare in contatto con l’aria, in quanto cio’ lo induce a disintegrarsi. Sia l’ipoclorito di sodio che il cloro non sono in grado di disattivare la Giardia Lambia e e il Criptosporidio.

Cosa dice la normativa riguardo all’ipoclorito di sodio?

La normativa relativa all’ipoclorito di sodio conincide con quella per il cloro.